1. Определить массу соли, которая получится при взаимодействии 100 г 20% раствора серной кислоты с оксидом натрия.

2. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии цинка с 50 г 10% раствора соляной кислоты.

3. При взаимодействии 98 г раствора серной кислоты с гидроксидом кальция получено 13,6 г соли. Определить массовую долю кислоты в растворе.

1)

20 г х г

H2SO4+Na2O = Na2SO4 + H2O

98 г/моль 142 г/моль

1) Определим m (H2SO4) в растворе: 100*0,2=20 грамм

х=20*142/98=29 грамм

Ответ: m (Na2SO4) = 29 грамм

2)

5 г х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

73 г/моль 22,4 л/моль

1) Определим m (HCl) в растворе: 50*0,1=5 грамм

х=5*22,4/73=1,53 литра

Ответ: Объём водорода равен 1,53 литров.

3)

98 г 13,6 г

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

M (раствора) = 98+13,6=111,6

ω (H2SO4) = 98/111,6*100=88%

Ответ: 88%

P. S. На счёт 3 задачи не уверен, но остальное 100% правильные.