Задать вопрос
ХимияХимия
7 июля, 16:47

Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?

+4
Ответы (1)
  1. 7 июля, 18:56
    0
    CaCO3=CaO+CO2

    m (CaCO3) = 200*75/100=150 кг=1500 г

    M (CaCO3) - 100 г/моль

    n (CaCO3) = 15000/100=150 моль

    n (CaO) = 15 г/моль

    M (CaO) = 56 г/моль

    m (CaO) = 56*1500=84000 г=84 кг
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃? ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Помоги с ответом
Какое наибольшее число плоскастей можно проаести через различные пары из четырех параллельных прямых
Нет ответа
Почему при упоминании о лимоне у человека выделяется слюна? случается ли такое у людей которые не ели лимоны?
Нет ответа
Значения слов: 1. Дельта 2. пороги 3. ил 4. папирус 5. оазин 6. фараон
Нет ответа
Объясните как определить заряд иона образуемого кислотным остатком и соответствующий оксид ... на примере H3PO4
Нет ответа
Найдите значение минус А если 1) a=3,8 2) a=-6,4
Нет ответа
Главная » Химия » Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?
Регистрация Забыл пароль