Какая масса оксида серы (4) получится при сжигании 16 г серы?

Дано:

m (S) = 16 г

m (SO2) = ?

M (S) = 32 г/моль

n (S) = m (S) / M (S) = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль

V (SO2) = 64 г/моль

S+O2=SO2

Из УХР следует, что n (SO2) = n (S) = 0.5 моль

m (SO2) = n (SO2) * M (SO2) = 0,5 моль*64 г/моль = 32 г

Ответ: 32 г