Для получения известковой воды (Ca (OH) 2) К 1 кг негашёной извести добавлена 2 л воды. Рассчитайте, во сколько раз это количество воды превышает количество воды, требуемое по уравнению реакции.

Негашеная известь - это CaO

CaO+H2O=Ca (OH) 2

m (CaO) = 1000 г

∨ (CaO) = 1000/56=17,86 моль

По уравнению реакции минимально необходимо такое же количество воды, т. е. 17,86 моль.

Тогда m (H2O) = 17,86 (моль) х18 (г/моль) = 321,48 г

Это иначе 0,32148 литров воды.

А взяли 2 литра.

Значит взятое количество воды больше требуемой в 2/0,32148=6,22 раза.

Ответ: в 6,22 раза