При приливании к смеси карбоната кальция и карбоната натрия избытка соляной кислоты выделилось 16,8 л (н. у) газа, который пропустили через 48 г 62.5% раствора гидроксида натрия. 1. Определить количественный состав исходной смеси в % и найти массовую долю соли в полученном растворе

NaOH + CO2 = NaHCO3

30 г 16.8 л

Кол-во в-ва 30/40=0,75 16,8/22,4=0,75 0.75 моль

Одномлоярные отношения - следовательно кислая соль

Масса соли = 0,75*84=63 г

Масса растовра = 48 г + 0,75*44=81

Массовая доля 63/81=77,78%

известна ли масса исходной смеси?

0,75-х 0,75-х

СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль 1 моль

100 г

х моль х моль

Na2 СO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

1 моль 1 моль

106 г