Какой обьём водорода выдилияться при взаимодействии 85 г цинка содержащии 7% примесей с соляной кислотой? И можно по подробнее ответ!

Zn + 2HCl = ZnCl2+H2

m (Zn) чистого = 85*0,93=79,05 г

n (Zn) = 79,05/65=1,2 моль

n (H2) : n (Zn) = 1:1 = 1.2 моль

V (h2) = 1.2 * 22,4 = 27 л

Для начала запишем реакцию.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

7% приесей значит, что только 93% вещества вступить в реакцию, значит 0.93*85=79.05 г

Далее находим кол-во Zn n (Zn) = 79.05/65=1.2 моль

По уравнеию реакции видим что кол-во Zn равно кол-ву H2 n (H2) = 1.2 моль

Из формулы моляного обьема выражает обьем водорода n (H2) = V (H2) / Vm значит

V (H2) = 27 л Vm величина постоянная при нормальных условиях и равна 22.4. Данная формула обьема применима только для газов.