При обработке соляной кислотой известняка массой 30 кг получили 5,6 м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

Дано:

m (изв) = 30 кг = 30000 г

V (CO2) = 5,6 м³ = 5600 л

Найти:

ω (СаСО3) = ?

Решение.

Vm = 22,4 л/моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

n (CO2) = 5600 л/22,4 л/моль = 250 моль

СaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O

Из УХР следует, что n (CaCO3) = n (CO2) = 250 моль

m (CaCO3) = n*M = 250 моль*100 г/моль = 25000 г

ω (СаСО3) = 25000 г*100%/30000 г = 83,33%

Ответ: 83,33%