вычисли массу гашеной извести, которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO. В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca (OH) 2? если взять:

а) столько воды, сколько требуется по уровнению реакции

б) при избытке воды?

дано:

m (cao) = 56 кг

m (ca oh2) = ?

реш:

ca o + h2o = ca (oh) 2

n (ca o) = m/M=56/56 = 1 моль

1/1=x/1

следовательно x=1

m (ca oh2) = n*M=1*74=74 кг

ответ: m (ca oh2) = 74 кг

если взять:

а) столько воды, сколько требуется по уровнению реакции

ответ: 56 кг

б) при избытке воды?

думаю, столько же, хотя мб нет, не спросили бы, если бы было столько же)