3. При коррозии железа выделилось 0,422 л водорода, измеренного при 7 °С и давлении 741 мм рт. ст. Определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (II).

4. Вычислить молярную и эквивалентную массу двухвалентного металла, если 2,2 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 °С и 102,9 кПа. Назвать металл.

Question

Химия

Миронка

15 июня, 08:41

3. При коррозии железа выделилось 0,422 л водорода, измеренного при 7 °С и давлении 741 мм рт. ст. Определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (II).

4. Вычислить молярную и эквивалентную массу двухвалентного металла, если 2,2 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 °С и 102,9 кПа. Назвать металл.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Артемей · Answer 1

2 задача

m (H2) = M (H2) * p*V/RT

Mэ (металла) = m (металла) * Mэ (H2) / m (H2)

М (металла) = Мэ (металла) * валентность

поставить значения и получается Zn