Решить задачу. Для нейтрализации смеси этанола и фенола нужно 25 см3 раствора KOH (массовая доля = 40%, плотность = 1,4 г/см3). При обработке исходной смеси избытком натрия получено 6,72 дм3 газа (н. у.). Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

С щелечью реагирует только фенол. Находим по реакции его массу.

С6 Н5 ОН +

КОН - - > С6 Н5 ОК + Н2 О;

m (КОН) = 25*1,4*0.4=14 г.

х/94=14/56

х=94*14/56=23,5

г.

Водород выделяется при взаимодействии с натрием фенола и этанола.

Находим, сколько водорода выделится при взаимодействии фенола. 2 С6 Н5 ОН + 2Na

--> 2 С6 Н5 ОNa + Н2;

14/2*94=х/22,4;

х=14*22.4/188=1,67 л.

Остальной водород

выделился при взаимодействии с этанолом.

Его объем: V=6,72-1,67=5,06 л.

Находим массу этанола:

2 С2 Н5 ОН + 2Na = 2 С2 Н5 ОNa + Н2;

х/92=5,05/22,4;

х=92*5,05/22,4=20,74 г.

Находим массу смеси и массовые доли компонентов:

m (смеси) = 23,5+20,74=44,24;

w (С6 Н5 ОН) = 23,5*100%/44,24=53%;

w (С2 Н5 ОН) = 100-53=47%