1) К хорошо растворимым в воде электролитам относится: сульфат бария, сульфат цинка, сульфат меди2, оксид железа3

2) Наибольшее кол-во ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль: сульфата аммония, сульфида аммония, нитрата аммония, фосфата аммония

3) выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов: Н и Cl, H и SO3, NH4 и PO4, NH4 и S

4) Кислород не реагирует с: оксидом углерода4, сероводородом, оксидом фосфора3, аммиаком

5) с раствором фосфата натрия реагирует: Fe (OH) 3, AgNO3, H2SiO3, MgO

1). Сульфат меди (II), сульфат цинка тоже растворим, но несколько хуже. Два другие вещества вообще нерастворимы. Пользуйтесь. кстати, таблицей растворимости. не стесняйтесь!

2). Условие хромает: не указано, солью какой из фосфорных кислот является фосфат аммония. Если считать. что это трёхосновная ортофосфорная кислота, то именно он даст при полной диссоциации наибольшее количество катионов аммония - 3 моль.

3). Только при взаимодействии катиона Н (+) и аниона Cl (-). Хлористый водород получается.

4). С оксидом углерода (IV). Там просто уже нечего окислять.

5). С нитратом серебра AgNO3. Выпадает светло-желтый осадок фосфата серебра.