Какое количество оксида бария аотпотребуется для получения 100 г сульфата бария?

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

M (BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль

n (BaSO4) = m/M = 100/233 = 0.429 моль

n (BaO) = n (BaSO4) = 0.429 моль

Х 100 г

BaO + H2SO4 = BaSO4

1 моль 1 моль

М=153 г/моль М = 233 г/моль

n=100/233=0,43 моль

По уравнению количества оксида бария и образовавшегося сульфата равны, поэтому

n (BaO) = n (BaSO4) = 0,43 моль

m (BaO) = 153*0,43 = 65,79 г