Запишите уравнение солей подвергаются гидролизу (Nh4) 2So4/BaS/BaCl2/KNO2

Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

I стадия гидролиза:

NH4SO4 + H2O ⇄ NH4OH+NH4HSO4

Полное ионное уравнение:

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻

Краткое ионное уравнение:NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение:

NH4HSO4 + H2O ⇄ NH4OH + H2SO4

Полное ионное уравнение:

NH4⁺ + H⁺ + SO4 ²⁻ + H2O ⇄ NH4OH + 2H ⁺ + SO4²⁻

Краткое ионное уравнение:

NH4⁺ + H2O ⇄ NH4OH + H ⁺

Т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным - основанием - гидролиз идет по аниону:

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2BaS + 2H2O ⇄ Ba (OH) 2 + Ba (HS) 2

Полное ионное уравнение:

2Ba²⁺ + 2S²⁻ + 2H2O ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2HS⁻

Краткое ионное уравнение:

S²⁻ + H2O ⇄ HS ⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение:

Ba (HS) 2 + 2H2O ⇄ Ba (OH) 2 + 2H2S

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2HS⁻ + 2H2O ⇄ Ba ²⁺ + 2OH⁻ + 2H2S

Краткое ионное уравнение:

HS - + H2O ⇄ OH - + H2S

Т. к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

Хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.

Нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону:

Молекулярное уравнение:

KNO2 + HOH ⇄ KOH + HNO2

Полное ионное уравнение:

K⁺ + NO2⁻ + HOH ⇄ K⁺ + OH⁻ + HNO2

Краткое ионное уравнение:

NO2⁻ + HOH ⇄ HNO2 + OH⁻

Т. к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7)