Как изменится скорость процесса

2NO (г) + О2 (г) = 2NO2 (г)

Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением:

u=k*[NO] ²*[O₂ ]

Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k * (3*[NO]) ²*3*[O₂] = 27k*[NO]²*[O₂]

Тогда сравнивая скорости получим:

u₁/u = 27k*[NO]²*[O₂] / k*[NO]²*[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.

Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза