Сколько т негашеной извести можно получить из 10,4 т известняка, содержащего 4%примесей?

Составим уравнение реакции: СаСО3 → СаО + СО2

m (CaCO3) = 10400000 гр х 96% = 9984000 гр

М (СаСО3) = 100 гр / моль

n (CaCO3) = 9984000 гр / 100 гр/моль = 99840 моль

М (СаО) = 56 гр/моль

m (СаО) = 99840 моль х 56 гр/моль = 5591040 гр

Ответ: 5,6 т.