Какой объем SO2 получится при окислении 136 грамм сероводорода?

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (H2S) = 2+32=34 M=34 г/моль

n (H2S) = 136/34=4 (моль)

n (H2S) / n (SO2) = 2/2, след, по уравнению реакции n (SO2) = 4 моль

V=n*Vm

V (SO2) = 4*22,4=89,6 (л)

Ответ: 89,6 л