найдите массу сульфита натрия необходимого для реакции с соляной кислотой чтобы получить столько оксида серы 4 сколько его образуется при горении серы массой 128 г. желательно с решением.

Уравнения реакций:

(1) S + O2 = SO2

(2) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

Рассчитаем количество вещества серы:

n = m/M = 128 г/32 г/моль = 4 моль

По уравнению реакции:

n (SO2) = n (S) = 4 моль

По уравнению реакции:

n (Na2SO3) = n (SO2) = 4 моль

Рассчитаем массу 4 моль сульфита:

m = n*M = 4 моль*126 г/моль = 504 г