Составить уравнения ОВР и расставить коэффициенты: 1. P2S3 + HNO3 - - > H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O 2. Cu (NO3) 2 - - > CuO + NO2 + O2 3. NO2 + KOH - - > KNO3 + KNO2 + H2O

1) Элементы изменившие степень окисления:

P; S; N

2P + 3 - 4e - = 2P + 5 }В сумме было отдано 22 электрона, значит принято

3S - 2 - 18e - = 3S + 4 }должно быть столько же

N + 5 + 1e - = N + 4 (Домножим на 22)

P2S3 + 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 + 22NO2 + 8H2O

2) Элементы изменившие степень окисления:

N; O

2N + 5 + 2e - = 2N + 4 Домножим на 2

2O - 2 - 4e - = O2 0

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Элементы изменившие степень окисления:

N

N + 4 - 1e - = N + 5

N + 4 + 1e - = N + 3

2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O