1. К 500 граммам 12%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 150 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

2. Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 32,5 г цинка с раствором H2SeO4.

1) w (H3PO4) = 12%

m (р-ра) = 500 г

m (H2O) = 150 г

Решение: 12% = (m (H3PO4) / 500 г) * 100%

m (H3PO4) = 12% * 5 = 60 г

w (нов. р-ра) = (60 г / (500+150)) * 100%

w (нов. р-ра) = 9.23%

2) Zn + H2SeO4 = ZnSeO4 + H2

пишешь над Zn 32.5 г, под Zn 65 г; над H2 х, под H2 22,4 л

Решение: х = (32,5 г*22,4 л) / 65 г = 11,2 л