Установить молекулярную формулу химического соединения, которое содержит 16, 4% Магния; 16, 4% Карбона; 1, 4% Гидрогена и Оксигена.

Кароче, в чем прикол, у тебя всю формула занимает 100% представляем массу в 100 г, чтобы удобнее считать, по этому берем эту известную нам массовую долю вещества (ω) и берем туда атомную массу. Делим ω на Ar.

16.4 : 24 = 0,68 г (Mg)

16.4 : 12 = 1.3 г (C, карбон это углерод)

1.4 : 1 = 0.14 г (это водород H)

1.4 : 16 = 0,0875 г (кислород)

теперь берем и делем каждую полученную массу на самую наименьшую

в Магнии получается 7,771, по этому округляем до 8

в углероде 14,85, округляем до 15

водорода выходит 1.6, пока не округляем, глянем под конец,

ну и кислорода получилось 1

формула Mg₈C₁₅H₂O, если там с ответом не сошлось, по пробуй переставить местами, но а если не правильно, то скажи, что списала не так))