Объясните мне языком простых смертных, как писать электронную конфигурацию?

Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии.

Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.

А рост энергии подуровней такой:

1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s ... и т. д.

Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.

Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните?)

Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)

Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2: 1 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень), 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.

2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.

и т. п.