Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 грамм гидроксида натрия и 20 граммов хлорида железа 2

2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe (OH) 2

m = Mv

v (FeCl2) = m/M = 20 г / 127 г/моль = 0, 16 моль

v (FeCl2) = v (Fe (OH) 2) = 0,16 моль

m (Fe (OH) 2) = 0,16 моль * 90 г/моль = 14, 4 г

Дано:

m (NaOH) = 16 г

m (FeCl2) = 20 г

Найти:

m (Fe (OH) 2)

Решение:

найдем какое вещество в недостатке:

16 г 20 г х г

2NaOH + FeCl2 = Fe (OH) 2↓ + 2HCl

80 г 127 г 90 г

n = m / М

n (2NaOH) = 16 / 80 = 0,2 моль (избыток)

n (FeCl2) = 20 / 127 = 0,16 моль (недостаток)

3) произведем расчет массы получившегося осадка:

20 г - - х г

127 г - - 90 г

х = 20 г ∙ 90 г / 127 г = 14,2 г

ответ: m (Fe (OH) 2) = 14,2 г