Рассчитайте массу фосфорной кислоты необходимую для взаимодействия с 82 граммами гидроксида магния

Уравнение реакции:

82 г. х г

3Mg (OH) 2 + 2H3PO4 = Mg3 (PO4) 2 + 6H2O

174 г/м 196 г/м

х = 82*196/174

х = 92,4

Ответ: 92,4 г.

82 г Х г

3Mg (OH) 2 + 2H3PO4 - > Mg3 (PO4) 2 + 6 H2O

n=3 моль n=2 моль

М = 58 г/моль М = 98 г/моль

m=174 г m=196 г

82 г Mg (OH) 2 - Х г H3PO4

174 г Mg (OH) 2 - 196 г Н3 РО4

m (H3PO4) = 82 * 196 / 174 = 92,36 г