Вычисли, какая масса гидроксида марганца (II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлоридамарганца (II) с раствором, содержащим 0,18 моль гидроксида натрия.

Для начала составим уравнение реакции:

MnCl₂ + 2NaOH = Mn (OH) ₂ + 2NaCl

Затем посчитаем молярную массу гидроксида марганца-2: 55 + 16 + 1*2 = 73 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида марганца-2. Для этого умножим кол-во вещества на молярную массу. Следовательно,

0,18 моль * 73 г/моль = 13,14 г.

Ответ: 13,14 г.