3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150 г, если массовая доля хлорида магния составляет 12%.

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350 г 15% бромоводородной кислоты с 45 г раствора нитрата серебра

Question

Химия

Зина

18 апреля, 11:50

3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150 г, если массовая доля хлорида магния составляет 12%.

4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350 г 15% бромоводородной кислоты с 45 г раствора нитрата серебра

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Кузя · Answer 1

3. масса хлорида магния = 150 х0,12=18 граммов

проценты делим на 100, так проще решать такие задачи

формулу используем

w (MgCl2) = m (в-ва) / m раствора

отсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества.

4. масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 грамма

составляем уравнение

HBr+AgNO3=HNO3+AgBr

рассчитываем молярные массы бромоводородной кислоты=81 г/моль

нитрата серебра 170 г/моль, бромида серебра - 188 г/моль

находим моли этих веществ

п HBr=52,5:81=0,65 моль

п AgNO3=45:170=0,265 моль в недостатке

осадка будет тоже 0,265 моль

масса осадка AgBr будет равна 0,265[188=49,82 г