При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равно 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

1) n (CO2) = 8,8/44=0,2 моль

n (H2O) = 3,6/18=0,2 моль

n (C) = 0,2 моль

n (H) = 0,2*2=0,4 моль

2) Проверим содержит ли он кислород:

m (C) + m (H) = 0,2*12+0,4*1=2,8 г

m (C) + m (O) = m (x), значит этот углеводород не содержит кислорода.

3) Найдем отношение:

n (C) : n (H) = 0,2:0,4 (разделим на меньшее число)

n (C) = n (H) = 1:2

Простейшая ф-ла этого угл-да CH2

4) Найдем молекулярную формулу:

M (CH2) = 14 г/моль

M (вещ-ва) = 0,875*32=28 г/моль

Значит изначальные цифры увел. в 2 раза

Молекулярная формула вещ-ва будет такова: C2H4 (этилен)