Какой объем водорода потребуется для реакции с 5.6 г оксида кальция? Какая масса металла при этом получится?!

Дано:

m (CaO) = 5,6 г

Решение:

CaO + H2 = Ca+H2O

1 моль 1 моль 1 моль

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 5,6 г/56 г/моль=0,1 моль

n (CaO) = n (Ca) = n (H2) = 0,1 моль

V (H2) = n (H2) * Vm=0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л

m (Ca) = n (Ca) * M (Ca) = 0,1 моль*40 г/моль=4 г