Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 Г в воде массой 500,0 г, равна 0,558 С. Вычислите мольную массу неэлектрлита. Ответ: 442 г/моль

Дано:

m (в-ва) = 66,3 г

m (H₂O) = 500,0 г

Δtкр.=0,558 ⁰С

Ккр. (H₂O) = 1,86

Найти:

M (в-ва) = ?

Решение:

В соответствии с законом Рауля:

Δtкр. = Ккр. (H₂O) * Cm (в-ва), отсюда

Cm (в-ва) = Δtкр. / Ккр. (H₂O) = 0,558/1,86 = 0,3 моль/л

Cm (в-ва) = m (в-ва) / (M (в-ва) * V (р-ра)),

V (р-ра) = m (H₂O) / ρ = 500,0/1000 = 0,5 л

тогда M (в-ва) = m (в-ва) / (Сm (в-ва) * V (р-ра)) = 66,3 / (0,3*0,5) = 442 г/моль

ответ: M (в-ва) = 442 г/моль