По уравнению реакции H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O рассчитать массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г. фосфорной кислоты

Question

Химия

Светуха

23 декабря, 08:19

По уравнению реакции H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O рассчитать массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г. фосфорной кислоты

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Еняха · Answer 1

4,9 г Хг

H3PO4 + 3KOH - > K3PO4 + 3H2O

n=1 моль n=3 моль

М = 98 г/моль М = 56 г/моль

m=98 г m=168 г

4,9 г Н3 РО4 - Х г КОН

98 г Н3 РО4 - 168 г КОН

m (KOH) = 4,9 * 168 / 98 = 8,4 г