Определить какая масса соли получится? при взаимодействии 8 грамм щелочи натрия с серной кислотой.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (NaOH) = 40 M=40 г/моль

n (NaOH) = 8/40=0,2 моль

n (NaOH) / n (Na2SO4) = 2/1, по условиб реакции, след., n (Na2SO4) = 0,2/2=0,1 моль

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (Na2SO4) = 142 M=142 г/моль

m (Na2SO4) = 0,1*142=14,2 г

Ответ: 14,2 г