При электролизе водного раствора соли в течение 1,5 ч при силе тока

1,8 А на катоде выделилось 1,75 г металла. Эквивалентная масса металла равна г/моль.

Ответ: А) 17,37 Б) 26,06 В) 34,74 Г) 8,55

Задача решается по третьему закону Фарадея

m (Me) = Эме х I х t / F

где Э ме - эквивалент металла

I-сила тока в А

t время (сек) при постоянной Фарадея 96500 кулон

или в часах при постоянной = 26,8

подставляем все числа по условию задачи после преобразования.

1,75=Эх1,8 А х1,5 час/26,8 Ахчас

отсюда Э = 1,75 х26,8/1,8 х1,5 = 17,37

ответА