Оксид углерода (4) полученный при полном сжигании 4,48 л метана (н. у) пропустили через 100 мл 28% раствора гидроксида натрия (p=1,31 г/см^3). Каков состав соли и какова её масса?

CH₄ + 3O₂ = CO₂ + 2H₂O

количество вещества углекислого газа

n (CO₂) = n (CH₄) = v (CH₄) / v₀

n (CO₂) = 4,48/22,4=0,2 моль

количество вещества гидроксида натрия

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = vpw/M (NaOH)

n (NaOH) = 100*1,31*0,28/40=0,917 моль

NaOH : CO₂ = 0,917 : 0,2 = 4,6 : 1

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (1)

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (2)

по схеме реакции (2) гидроксид натрия в избытке, образуется карбонат натрия

количество вещества карбоната натрия

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0,2 моль

масса карбоната натрия

m (Na₂CO₃) = M (Na₂CO₃) n (CO₂)

m (Na₂CO₃) = 106*0,2=21,2 г