К 17 г раствора с массовой долей Нитрата Серебра 2% прилили избыток Хлорида Магния. Найдите массу полученного осадка?

Дано:

m (p-pa AgNO3) = 17 r

ω (AgNO3) = 2% или 0,02

Найти:

m (AgCl) - ?

M (AgNO3) = 170 г/моль

n (AgNO3) = 17 г*0,02/170 г/моль = 0,002 моль

M (AgCl) = 143.5 г/моль

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg (NO3) 2

Из УХР следует, что n (AgCl) = n (AgNO3)

n (AgCl) = 0.002 моль

m (AgCl) = 0,002 моль*143,5 г/моль = 0,287 г

Ответ: 0,287 г