1. Какая масса воды разложилась при действии электрического тока, если образовалось 20 литров кислорода? Какому колличеству вещества эта масса соответствует?

2. Смешали 20 г. серной кислоты с 4 г. аммиака Какая масса сульфата аммония образуется в результате реакции.

3. Осуществите превращения, дайте названия веществам в цепочке и классифицируйте их:Ca-CaO-Ca (OH) 2-CaCO3

Задача №1

Уравнение:

2H2O - > 2H2 + O2

- Рассчитаем количество вещества кислорода:

n = V/Vm=20 л/22,4 л/моль=0,9 моль

- Из уравнения реакции:

n (H2O) = 2n (O2) = 2*0,9 моль=1,8 моль

- Находим массу:

m = n*M=1,8 моль*18 г/моль = 32,4 грамма

Задача №2

Уравнение:

H2SO4 + 2NH3 = (NH3) 2SO4

- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака:

n (H2SO4) = n/M=0,2 моль

n (NH3) = 0,23 моль

Разница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов:

- Из уравнения реакции:

n ((NH4) SO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль

- Находим массу соли:

m=n*M=0,2 моль*132 г/моль=26,4 грамма

Задание №3

Ca - > CaO - > Ca (OH) 2 - > CaCO3

1) 2Ca + O2 = 2CaO - негашеная известь

2) CaO + H2O = Ca (OH) 2 - гашеная известь

3) Ca (OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

CaCO3 - обычный известняк