перечислите химические свойства железа

Металл 8 группы побочной подгруппы 4 периода.

Имеет валентность 8, может проявлять амфотерные свойства.

Для железа характерны степени окисления железа - + 2 и + 3.

Степени окисления + 2 соответствует чёрный оксид FeO и белоснежный гидроксид Fe (OH) 2. Они имеют основный характер. В солях Fe (+2) присутствует в виде катиона. Fe (+2) - слабый восстановитель.

Степени окисления + 3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe (OH) 3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3 + нацело гидролизуются даже в кислой среде. Fe (OH) 3 растворяется (и то не полностью), только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли кислоты HFeO2):

Fe2O3 + 2NaOH = NaFeO2 + H2O

Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.

Степени окисления + 2 и + 3 легко переходят между собой при изменении окислительно-восстановительных условий.

Кроме того, существует оксид Fe3O4, формальная степень окисления железа в котором + 8/3. Однако этот оксид можно также рассматривать какферрит железа (II)

Fe+2 (Fe+3O2) 2.

Также существует степень окисления + 6. Соответствующего оксида и гидроксида с свободном виде не существует, но получены соли - ферраты (например, K2FeO4). Железо (+6) находится в них в виде аниона. Ферраты - сильнейшие окислители