Решите задачку с дано и с найти)

К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксила калия. рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 8,7 г.)

m(CuCl₂) = m(раствора) * w(CuCl₂) = 80 г * 0,15 = 12 г
Молярная масса CuCl₂: M(CuCl₂) = 63,5 + 2*35,5 = 135 г/моль

Количество вещества CuCl₂:

n(CuCl₂) = m(CuCl₂) / M(CuCl₂) = 12 г / 135 г/моль ≈ 0,089 моль
Реакция между хлоридом меди(II) и гидроксидом калия:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuCl₂ образует 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, количество вещества образовавшегося гидроксида меди(II):

n(Cu(OH)₂) = n(CuCl₂) ≈ 0,089 моль
Молярная масса Cu(OH)₂: M(Cu(OH)₂) = 63,5 + 216 + 21 = 97,5 г/моль

Масса образовавшегося осадка Cu(OH)₂:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,089 моль * 97,5 г/моль ≈ 8,7 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет приблизительно 8,7 г. Ответ совпадает с заданным.