Физ., хим. св-ва, приминение сернистого газа

Физические свойства: при н. у. бесцветный газ, который пахнет палеными костями, хорошо растворим в воде, тяжелее воздуха в 2.2 раза.

химические свойства: взаимодействует с водой, основными оксидами, щелочью (получаются как средние, так и кислые соли), для SO2 характерна окислительно-восстановительная двойственность, т. к. степень окисления серы в данном соединении + 4 и эта степень окисления есть промежуточной. в одном случае это соединение восстановитель, а в другом - окислитель.

получение в промышленности: S + O2 = SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

получение в лаборатории: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Na2SO3 (крист.) + 2H2SO4 (конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O

применение: в производстве серной кислоты, SO3, сульфитов, для отбеливания шерсти, шелка, для обеззараживания нежилых помещений, SO2 используется как антиоксидант, консервант.