Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.

Question

Химия

Ярослава

19 января, 23:32

Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислоты.

+3

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Гога · Answer 1

1) СаСО3 + 2 НСL = CaCL2 + CO2 + H2O

m (СаСО3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)

2) n (СаСО3) = 900 / 100 = 9 (моль)

3) m (CaCL2) = 9*M (CaCL2) = 9*111 = 999 (г)

Дарий · Answer 2

1) СаСО3 + 2 НСL = CaCL2 + CO2 + H2O

m (СаСО3 чист.) = 1000*90% / 100% = 900 (г)

2) n (СаСО3) = 900 / 100 = 9 (моль)

3) m (CaCL2) = 9*M (CaCL2) = 9*111 = 999 (г)