Определите количество вещества сернистого газа, который образовался при взаимодействии 9,8 г. серной кислоты с медью.

Дано:

m (H2SO4 конц) = 9,8 г

Cu

Найти: n (SO2)

Решение:

9,8 г х г

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

196 г 64 г

9,8 г - - - х г

196 г - - - 64 г

х = 9,8 г ∙ 64 / 196 г = 3,2 г

n (SO2) = m/M = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль

Ответ: n (SO2) = 0,05 моль