Fe c m=11.2 г сплавили с s c m = 6,4 гр к продукту реакции примнси hcl выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди. рассчитайте массу полученного осадка

1) Fe+S=FeS

2) FeS+2HCl (избыток) = FeCl2+H2S

3) H2S+CuSO4=H2SO4+CuS (осадок чёрного цвета)

1) n (Fe) = m/M=11.2/56=0.2 моль

n (S) = m/M=6.4/32=0,2 моль

n (FeS) = n (Fe) = n (S) = 0.2 моль

2) n (FeS) = 0.2 моль

Т. к. HCl-избыток, то рассчёи ведём по FeS

n (H2S) = n (FeS) = 0.2 моль

3) n (H2S) = 0.2 моль

n (CuS) = n (H2S) = 0.2 моль

m (CuS) = n*M=0.2*96=19.2 г

Ответ:m (CuS) = 19.2 г