Какое кол во фосфорной кислоты необходимо взять для приготовления 130 гр фосфата натрия

Xg 130g

H3PO4+3NaCL-->Na3PO4+3HCL

98 164

M (H3PO4) = 98g/mol M (Na3PO4) = 164g / mol

X/98 = 130/164

X=77.7 g

n (H3PO4) = m/M=77.7/98 = 0.8 mol

Х г 130 г

2H3PO4 + 3Na2O - > 2Na3PO4 + 3H2O

n=2 моль n = 2 моль

М = 98 г/моль М = 164 г/моль

m=196 г m = 328 г

Х г Н3 РО4 - 130 г Na3PO4

196 г Н3 РО4 - 328 г Na3PO4

m (H3PO4) = 196 * 130 / 328 = 78 г