Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 40 г 80%-го раствора серной кислоты?

Дано:

mр-ра (H2SO4) = 40 г

W (H2SO4) = 80%

Найти:

m (NH4) 2SO4-?

Решение:

0,3 Х

2NH3+H2SO4 → (NH4) 2SO4

1 1

m (H2SO4) = W*mр-ра/100%

m (H2SO4) = 80%*40 г/100%

m (H2SO4) = 32 г

n (H2SO4) = m/M; M (H2SO4) = 2*1+32+16*4=98 г/моль

n (H2SO4) = 32 г / 98 г/моль n (H2SO4) = 0,3 моль

n[ (NH4) 2SO4] : составим пропорцию

0,3/1=х/1 x=0,3 моль

m [ (NH4) 2SO4]=n*M M [ (NH4) 2SO4] = (14+4*1) * 2+32+16*4=132 г/моль

m [ (NH4) 2SO4]=0,3 моль * 132 г/моль

m [ (NH4) 2SO4] = 39,6 г

Ответ: m [ (NH4) 2SO4] = 39,6 г