Вычислите pH 0,003 M раствора соляной кислоты и концентрацию гидроксид-ионов в этом растворе при 25 градусах цельсия

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

По значению pH определяем концентрацию ионов водорода ([H+]) в растворе:

-lg[H+] = - lg х = 3,28

lg х = - 3,28

х = 5,25 ⋅ 10-4 (моль/л).

Ионное произведение воды (KH2 O) - произведение концентраций ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH-]):

Исходя из ионного произведения воды, найдем концентрацию гидроксид ионов ([OH-]):

Концентрацию гидроксид ионов ([OH-]) в растворе определяют по значению ионного произведения воды:

[OH-] = 10-14 / 5,25 ⋅ 10-4=0,19 ⋅ 10-10 (моль/л).

Ответ:

концентрация гидроксид ионов равна 0,19 ⋅ 10-10 моль/л.