13 января, 14:58

К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

+3
Ответы (1)
  1. 13 января, 16:26
    -1
    Al₂ (SO₄) ₃+3Na₂S=3Na₂SO₄ + Al₂S₃ (осадок)

    1. Находим количество вещества в 6,84 г. сульфата алюминия

    Масса 1 моль Al₂ (SO₄) ₃=27 х2 + (32+16 х4) х3=342 г.

    1 мольAl₂ (SO₄) ₃ это 3424 г.

    ХмольAl₂ (SO₄) ₃ это 6,84 г. Х=6,84 г.*1 моль: 342 г.=0,02 моль

    2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02 моль сульфида алюминия.

    3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия

    Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27 х2+32 х3=150 г.

    1 моль Al₂S₃ это 150 г.

    0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02 мольх150 г.:1 моль=3 г.

    4. Ответ: При взаимодействии 6,84 г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3 г.
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка. ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы