12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах.

Дано:

V (Ag (NO₃) ₂) = 12.5 моль

W (примесей) = 20%

m (соли) - ?

Решение:

Ag (NO₃) ₂+CaCl₂=Ca (NO₃) ₂+AgCl₂

m (Ca (NO₃) ₂) = V*M

V=12.5

m (вещ.) = 12.5*164=2050

m (примеси) = 2050*0,2=410

m=2050-410=1640 г