Определить массу осадка сульфата бария, который образуется при взаимодействии 20,8 грамм хлорида бария с раствором серной кислоты.

BaCL2+H2SO4=BaSO4+2HCL

n BaCL2=20.8/208.3=0.0998 моль

n BaSO4=0.0998 моль

m BaSO4=0.0998*233.33=23.28 г

Дано:

m (BaCl2) = 20,8 г

H2SO4

Найти: m (BaSO4)

Решение:

20,8 г x г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

208 г 233 г

20,8 г - - - x г

208 г - - - 233 г

х = 20,8 г ∙ 233 г/208 г = 23,3 г

Ответ: m (BaSO4) = 23,3 г