29,25 г цинка поместили в 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20% (р=143 г/мл). какой объем водорода может быть получен при этом, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Question

Маргаритка

8 августа, 21:32

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Каллиникия · Answer 1

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

m H2SO4 = 200*1.43=286*0.2=57.2 г

n H2SO4=57.2/98=0.58 моль

n H2=0.58*0.8=0.4669 моль

V H2=0.4669*22.4=10.5 л