Задать вопрос
ХимияХимия
19 февраля, 21:46

Какой V CO2 образуется при разложении 40 г CaCO3 содержащий 8% примесей?

+1
Ответы (1)
  1. 19 февраля, 23:06
    0
    CaCO3 = CaO + CO2

    Найдем массу кальцита без примесей

    m (CaCO3) = 40-40*0.08 = 36.8 г

    M (CaCO3) = 100 г/моль

    Составим пропорцию

    100 - 22.4 л

    36.8 г - х

    х = 8.24 г
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какой V CO2 образуется при разложении 40 г CaCO3 содержащий 8% примесей? ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Помоги с ответом
Какое наибольшее число плоскастей можно проаести через различные пары из четырех параллельных прямых
Нет ответа
Почему при упоминании о лимоне у человека выделяется слюна? случается ли такое у людей которые не ели лимоны?
Нет ответа
Найдите значение минус А если 1) a=3,8 2) a=-6,4
Нет ответа
Вычеслите массовую долю кальция, кремния, кислорода в веществе CaSiO3
Нет ответа
Решите уравнение 5 в степени x = 125
Нет ответа
Главная » Химия » Какой V CO2 образуется при разложении 40 г CaCO3 содержащий 8% примесей?
Регистрация Забыл пароль