Умоляю, объясните подробно, как найти тип гибридизации центрального атома в молекуле СО2, как понять, сколько там сигма и пи связи, как вообще эту схему изобразить? Ответ знаю, понять никак не могу

О=С=О 2 пи-связи 2 сигма-связи

₊₆C 1s²2s²2p²2p⁰2p⁰

У углерода на последнем уровне 4 электрона и 2 не заполненные орбитали. В возбужденном состоянии у углерода может быть разные виды гибридизации, одна из них дигональная гибридизация, образуется при смешении одного s - и одного p-электронов (sp-гибридизация). При этом два электронных облака вытянуты вдоль одного направления и имеют вид несимметричных гантелей дают сигма-связи. Два других р-электрона дают π-связи.