1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж
При образовании 11.2 л (н. у.) азота
1. Поглащается 382 кДж теплоты
2. Выделяется 382 кДж теплоты
3. Поглащается 764 кДж теплоты
4. Выделяется 764 кДж теплоты
2. Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O+358 кДж
при получении 15.68 л (н. у.) оксида азота (2) кол-во выделившейся теплоты будет равно:
1.358 кДж
2.716 кДж
3.125.3 кДж
4.22.4 кДж
Можно еще пошаговое обьясненение решения.
Ответы (1)
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «1. Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид: 4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528 кДж При образовании 11.2 л (н. у.) азота 1. Поглащается 382 ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Помоги с ответом
Какое наибольшее число плоскастей можно проаести через различные пары из четырех параллельных прямых
Нет ответа
Почему при упоминании о лимоне у человека выделяется слюна? случается ли такое у людей которые не ели лимоны?
Нет ответа
Найдите значение минус А если 1) a=3,8 2) a=-6,4
Нет ответа
Вычеслите массовую долю кальция, кремния, кислорода в веществе CaSiO3
Нет ответа
Решите уравнение 5 в степени x = 125
Нет ответа